I. La matière est constituée d’atomes
Toute la matière qui nous entoure — solide, liquide ou gazeuse — est constituée de particules extrêmement petites appelées atomes. Un atome est la plus petite partie d’un élément chimique qui garde ses propriétés. Il existe environ une centaine de types d’atomes différents (appelés éléments chimiques), comme l’hydrogène, l’oxygène, le carbone ou le fer.
II. La structure de l’atome
Un atome est constitué d’un noyau, très petit et de charge électrique positive, autour duquel se déplacent des électrons, de charge électrique négative. Un atome est électriquement neutre : il possède autant de charges positives dans son noyau que d’électrons négatifs autour de lui, de sorte que les charges se compensent exactement.
III. Les molécules : des assemblages d’atomes
Une molécule est un groupe de plusieurs atomes liés entre eux. Par exemple, la molécule d’eau, de formule H₂O, est constituée d’un atome d’oxygène (O) et de deux atomes d’hydrogène (H). La molécule de dioxygène, de formule O₂, est constituée de deux atomes d’oxygène. La formule chimique d’une molécule indique le type et le nombre de chaque atome qui la compose.
IV. Les ions : des atomes chargés électriquement
Un ion est un atome (ou un groupe d’atomes) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons, et qui n’est donc plus électriquement neutre. Lorsqu’un atome perd un ou plusieurs électrons, il devient un cation, chargé positivement. Lorsqu’un atome gagne un ou plusieurs électrons, il devient un anion, chargé négativement.
V. Méthode : distinguer atome, molécule et ion
Pour reconnaître ces trois notions dans un exercice, il faut suivre une démarche précise :
1. Si l’on parle d’une seule particule indivisible, neutre, avec un noyau et des électrons : c’est un atome.
2. Si plusieurs atomes sont liés ensemble et forment un groupe neutre (comme H₂O ou O₂) : c’est une molécule.
3. Si la particule porte une charge électrique (positive ou négative), à cause d’une perte ou d’un gain d’électrons : c’est un ion.
Exercices
Exercice 1. Qu’est-ce qu’un atome ? De quoi est-il constitué ?
Exercice 2. Pourquoi dit-on qu’un atome est électriquement neutre ?
Exercice 3. Qu’est-ce qu’une molécule ? Donne un exemple avec sa formule.
Exercice 4. Un atome perd deux électrons. Quel type d’ion forme-t-il ? Quelle est sa charge ?
Exercice 5. Un atome gagne un électron. Quel type d’ion forme-t-il ? Quelle est sa charge ?
Corrigés
Corrigé 1. Un atome est la plus petite partie d’un élément chimique. Il est constitué d’un noyau (charge positive) entouré d’électrons (charge négative).
Corrigé 2. Parce qu’il possède autant de charges positives dans son noyau que d’électrons négatifs autour de lui : les charges se compensent exactement.
Corrigé 3. Une molécule est un groupe d’atomes liés entre eux. Exemple : l’eau, de formule H₂O, constituée d’un atome d’oxygène et de deux atomes d’hydrogène.
Corrigé 4. En perdant deux électrons, l’atome devient un cation, avec une charge positive (2 charges positives en excès).
Corrigé 5. En gagnant un électron, l’atome devient un anion, avec une charge négative.
